Nhiệt phân hoàn toàn 99,95 gam hỗn hợp KMnO4 và KClO3 sau phản ứng thu đc 14,56 lít khí O2 ở đktc
a) Tính % theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp trước phản ứng
b) Tính % khối lượng mỗi chất rắn có trong hỗn hợp sau phản ứng
\(a)n_{KMnO_4} = a; n_{KClO_3} = b\Rightarrow 158a + 122,5b = 99,95(1)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{O_2} = 0,5a +1,5b = \dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,4 ; b = 0,3\\ \%m_{KMnO_4} = \dfrac{0,4.158}{99,95}.100\% = 63,23\%\\ \%m_{KClO_3} = 100\%-63,23\% = 36,77\%\)
\(n_{K_2MnO_4} = n_{MnO_2} = 0,5a = 0,2(mol)\\ n_{KClO_3} = b = 0,3(mol)\\ m_{hh\ sau\ pư} = 99,95 - 0,65.32 = 79,15(gam)\\ \%m_{K_2MnO_4} = \dfrac{0,2.197}{79,15}.100\% = 49,78\%\\ \%m_{MnO_2} = \dfrac{0,2.87}{79,15},100\% = 21,98\%\\ \%m_{KCl} = 28,24\%\)
ko khó lém bn ơi có câu nèo easy hơm ko
Nhật phân hoàn toàn 546,8 gam hỗn hợp gồm kaliclorat và kalipemanganat ở nhiệt độ cao,sau phản ứng thu được 98.56 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.Tính thành phần % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu
- Gọi số mol KClO3 và KMnO4 bị nhiệt phân là x, y mol ( x,y > 0 )
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
...x.............................1,5x.............
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
.....y.................................................0,5y.....
Ta có : \(m_{hh}=m_{KClO3}+m_{KMnO4}=122,5x+158y=546,8\)
Theo PTHH : \(n_{O2}=1,5x+0,5y=\dfrac{V}{22,4}=4,4\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2,4\\y=1,6\end{matrix}\right.\) mol
\(\Rightarrow m_{KClO3}=n.M=294g\left(53,8\%\right)\)
=> %KMnO4 = 46,2%
1) Để điều chế được 12,32 lít O2 (đxtc) trong phòng thí nghiệm, người ta lấy 79,8 gam hỗn hợp KClO3 và KMnO4 nhiệt phân ở nhiệt độ cao. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất rắn đem nhiệt phân. Sau khi nhiệt phân thì khối lượng chất rắn cìn lại bao nhiêu?
2) Toàn bộ khối lượng oxi ở trên được dùng đối chát 11,4 gam cacbon thu được hỗn hợp khí X. Tính thành phần và tỉ khối hỗn hợp khí X sau phản ứng?
3) Toàn bộ lượng khí X ở trên cho thổi qua ống sứ chứa 64 gam CuO nung nóng thu được khí Y và hỗn hợp rắn A. Tính khối lượng mỗi chất trong A.
4) Toàn bộ lượng khí Y cho sục qua nước vôi trong dư tạo kết tủa E. Tính khối lượng kết tủa E thu được?
- Hóa 8 ạ -
Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4 thu được khí oxi và 8,66 gam chất rắn. Dẫn lượng O2 ở trên qua cacbon nóng đỏ thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 bằng 17,6. Hấp thụ hết Y vào dung dịch nước vôi trong dư, sau phản ứng thu được 4 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của KClO3 có trong hỗn hợp X là
A. 56,33%
B. 54,83%
C. 45,17%
D. 43,67%
Đem nung 56,1g hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3 ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn và 8,96 lít O2(đktc). Tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
Gọi số mol KMnO4 và KClO3 là a,b (mol)
\(n_{O2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
________ a---------------------------------------> 0,5a (mol)
______ 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
_________b----------------------> 1,5b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}158a+122,5b=56,1\\0,5a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KMnO4}=\frac{0,2.158}{56,1}.100\%=56,33\%\\\%m_{KClO3}=\frac{0,2.122,5}{56,1}.100\%=43,67\%\end{matrix}\right.\)
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong khí Oxi dư ở nhiệt độ cao thấy thể tích oxi phản ứng là 6,72 lít(đktc). Sau phản ứng thu được 16g đồng Oxi.
a)Tính khối lượng từng chất trong X.
b) Tính phần trăm khối lượng từng chất trong x
Gọi x, y lần lượt là số mol của Cu và Fe.
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
a. PTHH: 2Cu + O2 ---to---> 2CuO (1)
3Fe + 2O2 ---to---> Fe3O4 (2)
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{2}{3}y\left(mol\right)\)
=> \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{2}{3}y=0,3\)
Mà nCu = 0,2(mol)
Thay vào, ta được: \(\dfrac{1}{2}.0,2+\dfrac{2}{3}y=0,3\)
=> y = 0,3(mol)
=> \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
b. \(\%_{Cu}=\dfrac{12,8}{12,8+16,8}.100\%=43,24\%\)
\(\%_{Fe}=100\%-43,24\%=56,76\%\)
Nung hoàn toàn 8,77 gam hỗn hợp KClO3 và KMnO4, thu được 1,12 lít khí O2 đktc
a, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b, Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.
Gọi nKNO3 = a (mol); nKClO3 = b (mol)
\(\rightarrow\) 101a + 122,5b = 37,35 (1)
2KNO3 --- to --> 2KNO2 + O2
2KClO3 ---to --> 2KCl + 3O2
\(\rightarrow\) 85a + 74,5 b = 27,43 (2)
Giải hệ (1)(2) \(\Rightarrow\)a = 0,2 ; b = 0,14
%nKNO3 = 0,2 / (0,2 + 1,4) = 58,82%
%nKClO3 = 100% - 58,82% = 41,18%
Tương tự tính %m
Bảo toàn khối lượng:
mA = mB + mO2
\(\Leftrightarrow\)37,35 = 27,43 + mO2
\(\Leftrightarrow\) mO2 = 9,92 (g)
\(\Rightarrow\) nO2 = 9,92 / 32 = 0,31 (mol)
VO2 (đktc) = 0,31 . 22,4 = 6,944 (l)
VO2 (thường) = 0,31 . 24 = 7,44 (l)
AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3
0,14 ______ 0,14 ___ 0,14 _0,14 (mol)
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng
mdd AgNO3 = (0,14 . 170)/17% = 140 (g)
\(\rightarrow\) mdd AgNO3 ban đầu = 140 + 10%.140 = 154 (g)
Bảo toàn khối lượng :
m dd sau pứ = mdd AgNO3 + mB - mAgCl
= 154 + 27,43 - 0,14.143,5
= 161,34 (g)
Dd sau pứ gồm: 0,14 mol KNO3, 14(g) AgNO3
C% KNO3 = (0,14 . 101)/161,34 .100%= 8,76%
C% AgNO3 = 14/161,34 . 100% = 8,68%
Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp A gồm KClO3 và KMnO4 theo sơ đồ phản ứng sau:
KClO3 KCl + O2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Lập phương trình hóa học của phản ứng trên.
Lấy 68,35 (g) hỗn hợp A đem nhiệt phân hoàn toàn thu được 50,75 (g) hỗn hợp chất rắn B gồm KCl, K2MnO4 và MnO2. Tính khối lượng khí oxi thu được.
